Kolik druhů koroze?

Korozní jevy v kovu jsou dobře prostudované a předvídatelné. Naučili se jim předcházet nebo je minimalizovat, k čemuž se používají spolehlivé technologické postupy. Ztráty korozí při absenci ochrany jsou velmi významné – proces pokrývá velké plochy a vede k destrukci kovové struktury a ztrátě vlastností, které určují možnost aplikace. Co způsobuje korozi, k jaké korozi dochází, stručně popíšeme v tomto článku.

Jsme připraveni nabídnout výhodnou obchodní nabídku speciálně přizpůsobenou vašemu případu. Chcete-li zjistit maximální cenu, kontaktujte nás na čísle: +7 (495) 749-94-93

Definice koroze

Dávat detekce koroze možné z různých úhlů pohledu. Nejobecnějším tvrzením z fyzikálního a chemického hlediska je proces destrukce (destrukce) a ztráty vlastností prvků a látek (slitin) v důsledku působení faktorů prostředí. V důsledku koroze, která je v podstatě redoxní reakcí, se kov stává oxidem (oxidem) v důsledku interakce s oxidačním činidlem, včetně kyslíku.

Co potřebujete vědět o korozi

Při sběru a dodávce kovového šrotu je důležité umět identifikovat zkorodovaná místa a vyloučit je ze šarže. Proces může ovlivnit více než jen povrch. Tenký film rzi na povrchu kovu může být neškodnou povrchovou korozí nebo může znamenat hlubokou vnitřní destrukci. Znáte-li charakteristiky korozních procesů, můžete s větší jistotou vybrat kov vhodný pro recyklaci. Připomínáme, že všechny materiály napadené rzí a korozí nejsou akceptovány pro výkup šrotu. A koroze není jen rez na oceli.

Z praktického hlediska nás spíše zajímá koroze jako proces, který vede ke ztrátě vlastností určujících možnost využití kovů a slitin při výrobě a provozu kovových konstrukcí. Koroze oceli, litiny, neželezných kovů a slitin znemožňuje provádět kovoobráběcí operace s plánovaným výsledkem – kov v tomto stavu nelze tavit, kovat, obrábět, svařovat ani jakkoli spojovat do konstrukce.

Druhy koroze kovů

Typy a typy koroze kovů jsou studovány jako chemické a elektrochemické procesy a jako jevy vyvíjející se ve struktuře materiálu. Strukturálně (fyzikálně a technologicky) je obvyklé klasifikovat korozní jevy:

podle charakteru distribuce – plošný, průnikový;
mechanismem materiální destrukce;
povrchovým pokrytím – lokálně nebo úplně;
podle výsledku – důsledky procesu v kovu z hlediska jeho vlastností a celistvosti.

Pozorované a studované jevy jsou rozděleny podle charakteristik.

Koroze je stejnoměrná, nerovnoměrná a selektivní, pokrývá buď celou pozorovanou oblast nebo její jednotlivé části nebo určité oblasti v závislosti na podmínkách, například v místech svařování nebo kontaktu různých kovů.
Lokální koroze se šíří po jednotlivých plochách. Bodové a ulcerózní léze se objevují ve formě malých ploch na povrchu nebo lokálních prohlubní, poklesů (vředů).
Složitější korozní jevy jsou pozorovány během interkrystalického procesu, kdy se objevují znaky podél hranic kovových krystalů.
Trhlinová koroze vede ke vzniku trhlin, zatímco podpovrchová koroze se rozvíjí do hloubky. Vzhledem k tomu, že trhliny a delaminace vytvářejí nové povrchy přístupné okysličovadlům, proces se na ně rozšiřuje a zasahuje hluboko do kovové struktury.

Přečtěte si více

Proč sádrové cihly?

Příčiny koroze kovových slitin a kovů se obvykle posuzují z chemického a elektrochemického hlediska. Zvenčí může koroze vypadat jako načervenalý film, hnědé skvrny a prohlubně, vrstvy vloček na kovu a síť hnědých prasklin.

Chemická koroze kovů

V procesu chemické koroze se kovová vazba přeruší, objeví se nová vazba mezi atomy kovu a oxidačním činidlem, což vede ke vzniku nové a odlišné látky od kovu – oxidu. Při chemické korozi neproudí uvnitř kovu elektrické proudy, protože je způsobena oxidačními činidly, která nejsou elektrolyty. Je obvyklé rozlišovat mezi plynnou a kapalnou korozí na základě stavu agregace činidla — oxidačního činidla. V důsledku chemické koroze mohou některé kovy, například hliník, vytvořit na povrchu dosti silný oxidový film, zatímco jiné, například ocel, jsou zničeny.

Elektrochemická koroze kovů

Proces elektrochemické koroze nastává v přítomnosti elektrolytů, když uvnitř kovu vznikají proudy. Jde o anodické a katodické interakce, výměnu iontů a elektronů s depolarizační látkou.

V závislosti na prostředí, podmínkách a korozivních látkách je obvyklé rozlišovat korozi:

elektrolytické (v přítomnosti elektrolytu);
atmosférické (v přítomnosti plynů obsahujících vlhkost), například oxidace železa na vzduchu;
půda v přítomnosti elektrolytů a významného množství oxidačních činidel v prostředí, včetně kyslíku během provzdušňování;
provzdušňování, při kterém části kovové konstrukce podléhají oxidaci v místech kontaktu se vzduchem;
mořské a biologické – ve slané vodě a za přítomnosti bakterií, které produkují oxidační činidla;
elektrické – způsobené bludnými proudy z provozu elektrického zařízení nebo přítomností elektromagnetického rušení.

Způsoby ochrany proti korozi kovů

Nejběžnějším a technologicky dostupným způsobem protikorozní ochrany je použití nátěrů zabraňujících rozvoji procesu. Kovový povlak se nanáší ve formě vrstvy kovu, která je odolnější vůči korozi, obvykle se dělí na anodický a katodický podle druhu činnosti. Zinkový povlak je anodický, měď nebo nikl je katodický. Nekovové nátěry – barva, základní nátěr, speciální nátěrové hmoty, cementové směsi, bitumen a organické směsi.

Chemická ochrana je tvořena vytvořením filmu metodami oxidace, fosfátování, modření (ocel) a uhlíkové cementace.

Elektrochemická ochrana je založena na přenosu korozivní aktivity ven, například na kovový šrot obklopující oblast, která potřebuje ochranu. K tomuto účelu se používá obvod katoda-anoda pro připojení kovových konstrukcí a šrotu ke stejnosměrným zdrojům. Druh elektrochemické ochrany je ochranný, založený na pokrytí kovové konstrukce vrstvou kovu, který podléhá korozi a odebírá aktivitu chráněné části.

Změny ve složení okolního a korozního prostředí

Inhibitory koroze se zavádějí do složení kovu nebo jeho bezprostředního okolí. Tato metoda vyžaduje speciální studium podmínek, protože je nutné vybrat komplexní soubor látek. Ne vždy je možné zavést inhibitory do samotného kovu, ale v prostředí mohou tyto látky reagovat s prostředím a měnit své vlastnosti.